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有哪些化學反應可以運用來開發(fā)蓄電池

有哪些化學反應可以運用來開發(fā)蓄電池
問 提問者：網(wǎng)友 2018-03-19
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可以做成可逆電池的。 一般是鉛酸蓄電池 放電時為原電池，其電極反應為: 負極：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 總反應式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 當放電進行時，硫酸溶液的的濃度將不斷降低，當溶液的密度降到1.18g/ml 時應停止使用進行充電，充電時為電解池，其電極反應如下： 陽極：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 陰極：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 總反應式為：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 當然還有鋰電池等新型電池 建議參考大學無機化學 負極：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 總反應式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 當放電進行時，硫酸溶液的的濃度將不斷降低，當溶液的密度降到1.18g/ml 時應停止使用進行充電，充電時為電解池，其電極反應如下： 陽極：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 陰極：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 總反應式為：2PbSO4 + 2H2O ====== Pb + PbO2 + 2H2SO4 可以做成可逆電池的。 一般是鉛酸蓄電池 放電時為原電池，其電極反應為: 負極：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O 總反應式為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 ====== 2PbSO4 + 2H2O 當放電進行時，硫酸溶液的的濃度將不斷降低，當溶液的密度降到1.18g/ml 時應停止使用進行充電，充電時為電解池，其電極反應如下： 陽極：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－ 陰極：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－ 總反應式為：2PbSO4 + 2H2O ======
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